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          初中化學物質的除雜、鑒別知識清單,拿走不謝!


            一、除雜原則

            1.不增:不引入新的雜質。

            2.不減:提純或分離的物質不能轉變成其他物質,不減少被提純的物質。

            3.易分:雜質易分離。

            4.復原:被保留的物質應能恢復原狀。

            二、除雜方

            1.物理方法

            (1)過濾:適用于固體與液體混合物的分離,可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如:粗鹽提純。

            (2)結晶:

           ?、僬舭l:適用分離溶質與溶劑,除去可揮發的雜質,從含有HCl的NaCl 溶液中分離出固體NaCl。

           ?、诮禍兀嚎扇苄怨腆w溶質的溶解度受溫度影響大小不同,從含NaCl雜質的KNO3中提純KNO3。

            2.化學方法

            (1)轉化法:將固、液、氣體中的雜質轉化為被提純物質。

            (2)沉淀法:將雜質轉變為沉淀而除去。

            (3)氣化法:將固、液體中的雜質轉變為氣體而除去。

            (4)加熱法:雜質受熱易分解,通過加熱將雜質除去。

            (5)溶解法:將固體中的雜質轉變為可溶物而除去。

            (6)置換法:類似于轉化法,選用合適的試劑將雜質置換出來而除去。

            3.除雜示例

            (1)除去CuO中的C:在氧氣流中灼燒。

            (2)除去CO中的CO2:使混合氣體通過氫氧化鈉溶液

            2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

            (3)除去CO2中的CO:使混合氣體通過灼熱的氧化銅。

            (4)除去CaO中的CaCO3:高溫煅燒?!咀⒁狻坎荒芗酉←}酸, 因為CaO能與稀鹽酸中的水反應生成Ca(OH)2。

            (5)除去Cu中少量的Fe:物理方法——用磁鐵反復吸引?;瘜W方法——滴加稀鹽酸或稀硫酸,然后過濾?!咀⒁狻坎荒芗恿蛩徙~溶液,否則容易導致除雜不徹底。

            (6)除去FeSO4溶液中的CuSO4:① 加入鐵粉(鐵絲);② 過濾。

            總結:

            (1)除去可溶物中的不溶物:① 溶解;② 過濾;③ 蒸發結晶。

            (2)除去不溶物中的可溶物:① 溶解;② 過濾。

            (3)將兩種可溶物分離:見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發溶劑結晶法。

            (4)在溶液中,雜質有鹽的時候,可以考慮把鹽變成水、氣體、沉淀。

            三、除雜清單

            1.氣體的除雜

            

            2.固體的除雜

            

            3.液體的除雜

            

            四、鑒定的常見方法

            1. 氧氣的鑒定方法:把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中,如果帶火星的木條復燃,證明是氧氣。

            2. 氫氣:點燃,氣體會發出淡藍色火焰。如果氣體較純,氣體將會安靜地燃燒,并發出“噗”聲;如果氣體不純,會發出尖銳爆鳴聲。

            3. 二氧化碳: 把氣體通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水變渾濁,就證明收集的氣體是CO2。

            4. 三大可燃性氣體的鑒定:點燃,通過無水硫酸銅CuSO4,再通過澄清的石灰水(順序不能顛倒!)H2:生成物能使無水硫酸銅變藍,但不能使澄清石灰水變渾濁。CO:生成物不能使無水硫酸銅變藍,但能使澄清的石灰水變渾濁。CH4:生成物既能使無水硫酸銅變藍,又能使澄清石灰水變渾濁?!咀⒁狻坎豢梢愿鶕怏w燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。

            5.水的鑒定:如果液體能使無水硫酸銅變藍,說明液體中含有水。

            6. 碳酸根的鑒定:加鹽酸,然后將產生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾濁,說明有碳酸根離子。

            7.鑒定CaO是否含CaCO3 加鹽酸。

            8. 鑒定Cl-:先加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸。如果有沉淀生成,說明含有Cl-。

            9.鑒定SO42-:先加入Ba(NO3)2溶液,再加入稀硝酸。如果有沉淀生成,說明含有SO42-。

            10.鑒定CO32-:加入稀鹽酸,將產生的氣體通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水變渾濁,說明含有CO32-。

            11. 鑒定HCO3-:同上。

            12. 鑒定Cu2+:加入NaOH溶液,如果有藍色沉淀,說明含有Cu2+。

            13. 鑒定Fe3+:加入NaOH溶液,如果有紅褐色沉淀,說明含有Fe3+。

            14. 鑒定H+:① 借助石蕊或pH試紙。如果石蕊變紅或用pH試紙測出的pH值小于7,說明含有H+。② 加入碳酸鹽(如CaCO3),將產生的氣體通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水變渾濁,說明含有H+。③ 加入活潑金屬,如果金屬表面產生氣泡,并且產生一種可燃性氣體(點燃之后安靜燃燒,發出淡藍色火焰。如果氣體不純,會發出尖銳的爆鳴聲),說明含有H+。④ 加入Fe2O3(鐵銹),如果鐵銹逐漸溶解消失,溶液由無色變成黃色,說明含有H+。⑤ 加入難溶堿,如果逐漸溶解消失(如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,溶液的顏色還會發生變化),說明含有H+。

            15.鑒定OH-:① 借助石蕊、酚酞或pH試紙。如果石蕊變藍、酚酞變紅或用pH試紙測出的pH值大于7,說明含有OH-。② 加入CuSO4,如果出現藍色沉淀,說明含有OH-。③ 加入Fe2(SO4)3,如果出現紅褐色沉淀,說明含有OH-。④ 可以參考“堿的通性”中的第四條,使溶液中有氣體或沉淀生成。

            16.鑒定水:通過白色的硫酸銅,如果硫酸銅變藍,說明有水(CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O)如果要鑒定多種物質,必須把鑒定水放在第一步。如果除水,必須放在最后一步。

            17.鑒定一氧化碳:通過灼熱的氧化銅,如果黑色粉末逐漸變成紅色,并且產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說明氣體是CO。

            18. 鑒定NH4+:以氯化銨(NH4Cl)為例, 把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果聞到刺激性的氨味,或者能使紅色的石蕊試紙變藍,說明是銨態氮肥。

            19. 蛋白質的鑒定:點燃,如果有燒焦羽毛的氣味,就說明有蛋白質。

            20. 鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能裝食品):點燃后聞氣味,有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

            21. 鑒別羊毛線和合成纖維線:物理方法:用力拉,易斷的為羊毛線,不易斷的為合成纖維線;化學方法:點燃,產生焦羽毛氣味,不易結球的為羊毛線;無氣味,易結球的為合成纖維線。


          編輯整理:武漢龍門尚學

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